(Durante miles de años ha habido reacciones químicas y estas
van acompañadas de un desprendimiento o absorción de energía un ejemplo de ello
es la combustión de madera o carbón, naves espaciales y los automóviles de
carreras, los motores de los carros o aviones entre otros.)
(En
una reacción siempre hay calor desprendido o absorbido y en este bloque se aprenderá
el determinar si el calor es absorbido o desprendido y a través de diversos métodos
y la energía siempre varia en la energía que se manifiesta en forma de calor)
(Al decir SISTEMA nos referimos a la porción específica de
universo a la cual le pones atención el cual es uno de los términos que se usan
con frecuencia al tratar temas como los de este bloque ocho)
(Un ejemplo de sistema es: en una solución de cloruro de
sodio y nitrato de plata, la solución sería el sistema y los utensilios como
los vasos de precipitado, la mesa y lo demás serían los alrededores)
(Para conocer y explicar los cambios se debe definir antes y
después de este así como determinar las condiciones del espacio en el que
produzca dicho cambio y especificar el estado del sistema, solido, liquido, gas
o de forma cristalina y entre otras muchas características)
(En los siglos XVII y XVIII la química y física eran dos
mundos diferentes puesto que la química se enfocaba al estudio de los cambios y
alteraciones en la estructura molecular y la física se encargaba de los cambios
en donde no ocurrían dichas alteraciones)
(En
el siglo XIX Davy se ocupó de los compuestos inorgánicos y Berthelot de los
compuestos orgánicos y los físicos Joule, Mayer y Helmholt estudiaban el flujo
del calor a lo que llamaron termodinámica que significa en griego movimiento de
calor y esta fue la primera Ley de la Termodinámica)
(Varios físicos como Carnot, Thomson, Kelvin y Clausius
demostraron que “el calor, abandonado a sí mismo, fluye espontáneamente de un
punto con mayor temperatura hacia otro con menor temperatura” a través de
deferentes temperaturas y esto se aplicó a cualquier forma de energía)
(En 1850 Clausius estableció el término entropía para designar
a la porción entre el calor contenido y su temperatura absoluta, estableciendo
el segundo principio de la termodinámica, en el cual se demostró cualquier
cambio de energía y que la entropía del
sistema se incrementa)
(Todas la reacciones químicas tienen algún tipo de
transferencia de calor, ya sea e emisión de calor o luz al entorno o de
absorción de calor o luz desde el entorno
y el sol era la mayor fuente de calor en el mundo en el siglo XIX)
(En 1840 y gracias al trabajo de Germain Henri Hess unieron
los mundos de la Física y de la Química puesto que dio a conocer los resultados
de su cuidadosa investigación sobre las medidas de calor desarrollada en las
reacciones químicas en ciertas cantidades de ciertas sustancias)
(Al crear la ley de Hess él se
convirtió en el fundador de la Termodinámica que es la química de las
reacciones químicas y la ley de Hess es la que logra demostrar que la cantidad
de calor producida o absorbida siempre será la misma sin importar la ruta por
la cual haya cambiado)
(Entre 1860 y 1896, Pierre Berthelot quien había hecho
trabajos en síntesis orgánica y después en la Termoquímica utilizo el
calorímetro que significa “medida del calor” para medir la cantidad de calor y obtuvo
determinaciones cuidadosas de calor desarrollada por cientos de diferentes
reacciones químicas)
(Debido a que hay calor es porque en la reacción los
productos alcanzan un estado de energía los productos es menor que la de los
reactivos y para que estos alcancen este estado más estable, se debe liberar y emitir
energía a los alrededores en forma de calor)
(Al haber una neutralización, aumenta la temperatura de la
solución por ejemplo: cuando se enciende el motor de un carro al quemar la
gasolina se libera el calor y al mismo tiempo se mueve el automóvil se libera
parte de la energía)